高考理科综合试题中选择题占总分的40%左右，所以选择题做得质量好坏，对理科综合科的总成绩起着举足轻重的作用。理科综合试题包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。而试题顺序一般由易到难排列，所以选择题的难度较小，学生有能力做好选择题。

一、选择题的时间分配及得分要求

通过多次考试实践，选择题一般平均2分钟左右一个，基础好的学生也会因做得太快容易因审题不细心和分析问题不全面而失分；如果做得太慢，往往使第Ⅱ卷没有充分的时间完成。由于选择题分值高，所以只有减少失误，才能为获得较理想的总分打下坚实的基础。以下从化学方面分析总结选择题的解题方法。

二、提高选择题质量的关键——审题细心，分析全面

所谓“审题细心”，就是要看准题目的要求，为了防止阅读时漏掉关键的字眼，可将其用笔划出，分析选择题时需时刻联系题目的要求。

（1）“说法”问题，注意“正确的”还是“不正确的”。

（2）“方程式”注意是“化学方程式”还是“离子方程式”。

（3）“物质”是“名称”、“分子式（或化学式）”、“元素符号”。

（4）“离子共存”注意题干中的附加条件、“共存的”还是“不能共存的”。

（5）“顺序”问题，注意“由大到小”还是“由小到大”，“由强到弱”还是“由弱到强”、“由快到慢”还是“由慢到快”，“由高到低”还是“由低到高”。

（6）“空气中变质”，注意是“因氧化还原变质”、“非氧化还原变质”还是“既有氧化还原，又有非氧化还原变质”；“氧化还原变质”是“被O2氧化变质”、“被还原变质”还是“自身氧化还原变质”。

所谓“分析全面”，指分析每个选项成立的条件，必须思考充分，特别注意分析选项“成立”或“不成立”的特殊情况，从而达到明辨选择项的能力。

    例1、将0.1mol的下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数量最多的是（ C ）

A、KCl     B、Mg(OH)2    C、Na2CO3  D、MgSO4

[解析]分析4个选项，首先排除B（难溶于水），A、D中阴离子数一样多，皆为0.1mol（不水解），C中要考虑CO32-的水解：CO32- + H2O = OH-+HCO3—，HCO3—+H2O = H2CO3+OH—阴离子数大于0.1mol。

三、选择题中常常涉及的知识点

1、化学史、生活中的化学、环境保护、化学科技发展。

（近几年有关STS内容的试题和分值在逐年增加）

2、化学概念的内涵与外延。

3、氧化性、还原性强弱，氧化物稳定性，金属活动性比较。

4、离子方程式的正、误判断。

5、离子共存问题。

6、盐类的水解。

7、离子浓度大小比较。

8、阿伏加德罗常数、气体体积及微粒数的计算。

9、物质结构及元素周期律的应用。

10、识图理解条件对化学反应速度和化学平衡（含量、转化率等）的影响。

11、勒沙特列原理在化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡中的应用。

12、电化学知识。

13、PH值（有字母）的计算。

14、简单技巧的计算：化学反应计算、混合物的计算等。

 四、几种典型选择题型及解法

选择题中有许多成熟的题型，掌握各类题型考查的知识点和特殊技巧，可达到事半功倍的效果：

    1、有关“阿伏加德罗常数值No的说法”正误判断的题型

本类题目考查的知识点常有：物质的组成、阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应的电子转移、物质结构等，做题时需注意以下几个问题：①“说法”是正确的，还是不正确的。②希有气体为单原子分子，分子数等于原子数，相对分子质量等于相对原子质量③提到气体的体积时，一定要看是否在标准状况下；而气体的质量和物质的量与状况无关④微粒的最外层电子数与电子总数的区别⑤物质结构中的化学键等。

   例2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的（C）

A、常温下，0.5No个氧气的体积为11.2L  

B、No个-CH3的电子数为7No

C、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为No

D、31g白磷（P4）中含0.5No个P—P键

    2、离子共存的题型

本类题目考查的知识点为溶液中的离子反应，只要离子间能发生反应则一定不能大量共存。离子反应有以下几种类型：

（1）离子间发生复分解反应 

有难溶解的物质生成；有难电离的物质生成；有易挥发的物质生成

（2）离子间发生氧化还原反应：

①     Fe3+与I-、S2-不共存

②     NO3-(H+)与Fe2+、I-、S2-不共存

③     MnO4-(H+)与Cl-、Fe2+、I-、S2-等不能大量共存。

（3）离子间发生络合反应：例Fe3+与SCN-不共存。

这类题的题干中往往有一些附加条件：例“无色溶液”、“酸性条件”、“碱性条件”、“由水电离”的[H+] = 10-13、“与Al反应放H2”、“可溶解Al(OH)3”等，这些条件需充分考虑进去，注意：多元弱酸的酸式酸根与H+、OH—都不能大量共存，例HS-、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等

    3、离子方程式的正误判断题型

本题型考查的知识点为离子方程式的书写，容易出现的判断错误有以下几点：①质量守恒②电荷守恒（氧化剂与还原剂的得失电子数相等；等号两端电荷的电性相同、电量相等）③哪些物质不可“拆”（熟记难溶物质、难电离物质、易挥发物质）④与量有关的离子反应⑤与顺序有关的离子反应⑥电离方程式与水解方程式的区别。

    例3、指出下列离子方程式的正误。

A、氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-（×）

              （HClO为弱酸，不可拆）

B、氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-（×）

              （电荷不守恒）

C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（√）

D、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（×）

（NaOH少，则OH-量不足）

E、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（√）

F、Na2CO3溶液的水解 CO32-+2H2O = H2CO3+2OH-（×）

               （分步水解）

G、HS—的电离：HS-+H2O = H3O++S2-  （√）

    4、盐类水解中离子浓度顺序的题型

本题型考查的知识点为弱电解质的电离与盐类的水解。一般弱酸、弱碱的电离程度大于其盐的水解程度（但HCN的电离程度小于NaCN的水解）做题时需注意酸碱的中和、物料守恒、电荷守恒。

若题目中仅有一种物质：弱电解质或能水解的盐，可根据弱电解质的电离程度较小和盐类水解后的酸碱性排列离子浓度的顺序。

    例4、在Na2CO3溶液中，存在Na+、CO32-、OH-、H2CO3及少量的H+等多种分子和离子，下列各离子溶度关系式正确的组合是（D）

①、[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]    （物料守恒）

②、[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]

③、[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

④、[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] （水解平衡）

A、①②  B、③④  C、②③  D、①④

若题目中两种物质混合时，先考虑相互反应，分析成分后，根据弱电解质的电离与盐的水解程度大小进行排列

    例5、PH=2的盐酸与PH=1的氨水等体积混和后，溶液中的离子浓度关系正确的是（B）

A、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH -]  

B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

[解析]混合后氨水有剩余，为NH4Cl和NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以混合液里碱性，选 B

五、选择题常用的一些方法

1、直选法：根据题意，直接找出正确答案，这种方法常用于较简单的选择题，只有十足把握才能确定答案。

    例6、钢铁的吸氧腐蚀，正极发生的电极反应（C）

A、2H++2e- = H2         B、Fe2++2e- = Fe

C、2H2O+O2+4e- = 4OH-   D、Fe3++e- = Fe2+

2、排除法：逐一排除不符合题意的选项，缩小正确答案的范围，逐步逼近正确答案。这种方法适用于非计算型选择题，特别是一至两个正确选项的题目。用此方法的关键是分析问题要全面，则成功率高。

    例7、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4②加Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是（B）

A、②⑥③  B、④⑥①③  C、④⑥③⑤  D、②⑥①③⑤

[解析]芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，分析C、D选项，有⑤加强热脱结晶水，不符合题意，排除；分析A、B，②⑥，④⑥均可，由于加碱过量后Fe3+才能除净，则Na2SO4中的NaOH需加H2SO4中和掉，选B，另外除杂、分离时一般不加Na。

3、代入法：将题目中抽象的信息转换为符合题目的具体条件或直观图象、其它直观符号。

    例8、短周期元素X 和Y，可组成XY2型化合物。当X的原子序数为m时，Y的原子序数不可能为（C）

A、m+1   B、m+2     C、m+3     D、m-8

[解析]根据化学式XY2，可推断出两种化合价情况     

① X Y2   X可能为4Be、12Mg   Y可能为  9F、17Cl  

 ② X Y2   X：6C、7N、14Si、16S  Y：8O、16S

对照X、Y的原子序数，可知选C

4、推理法：将题目中的某些重要信息单独抽出来进行分析和演绎推理，使这些信息变为简单明了的解题条件。

    例9、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)+3Y(g) = 2Q(g)+nR(g)达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式n值为（D）

A、3         B、4          C、5          D、6

[解析]不分析题意，直接运用数据计算，本题将耗费大量的时间，但分析平衡移动不难看出：X浓度降低，平衡向右移动，此时压强增大，则反应为气体分子数增多的反应，即：2+n>3+4分析4个选项，n只能取6，选D。

5、组合型选择题的解题方法

由于理科综合试题的选择题均是单项选择题，原先复选题演变成组合单选题，降低了选择题的难度，解这类选择题最好的方法是排除法：即确定各小项中一定符合题意的排除大项中不包含该小项的选项，确定各小项中一定不符合题意的排除大项中包含该小项的选项，题目中不理解的小项不影响答题。

    例10、将4molA气体2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：

①     用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L·s

②     用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L·s

③     2s时物质A的转化率为70%

④     2s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是（B）

A、①③   B、①④   C、②③   D、③④

[解析]计算①③小项可知：①一定正确，则排除C和D，③一定不正确，则排除A，正确选项为B

6、计算型选择题的常用方法

从近几年的高考化学试题来看，选择题平均2分钟解答出一道题，这就要求学生解答计算型选择题有新颖的构思、简捷的方法。

（1）估算法：根据题设条件和所给选项的特点，通过分析、比较，合理处理，估算出近似值，再参照提供的选项判断出正确的答案。

例11、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是（D）

A、XY     B、X2Y      C、X2Y3    D、X2Y5

[解析]甲中原子个数比X：Y=1：2，乙中X%降低，则乙中个数比X：Y<1：2，只有D符合。

 [引深]若题目中有两个选项符合X：Y<1:2，则需：①由甲

        =30.4%，推导X、Y相对原子质量之比，代入乙（XaYb）②由乙         =25.9%，求乙中原子个数比a：b的值

    例12、向50mL 18mol的浓H2SO4中加入足量铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（A）

A、小于0.45mol          B、等于0.45mol

C、在0.450.9mol之间   D、大于0.9mol

[解析] H2SO4的物质的量为0.9mol，假设会与Cu反应，则有0.45mol H2SO4被还原，但浓H2SO4反应过程中浓度变稀，不再与Cu反应，所以被还原的H2SO4小于0.45mol。

（2）特殊值法：将题目中的抽象条件变为符合题意的具体条件，从而加快运算速度。

    例13、将空气与CO2按5：1的体积比混合，然后通过过量的赤热的焦炭充分反应。反应前后温度相同，空气中N2与O2体积比为4：1，则反应后混合气中CO的体积分数为（C）

A、29%      B、43%       C、50%       D、100%

[解析]同温同压下，将体积比转化为物质的量之比，然后将空气和CO2具体为5mol空气（4mol N2和1mol O2）与1mol O2，则根据：2C+O2=2CO，CO2+C=2CO迅速解出C

 （3）中间值法（平均值法）是一种应用广泛的巧解方法，它的原理是依据M1<M均<M2，只要求出平均值，就可判断M1和M2的范围，从而巧妙解出答案，此法多用于气体混合物，金属混合物等混合物的计算。

    例14、一定条件下，由5体积某烷烃和1体积某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等质量H2体积的1/16，则该烷、烯烃可能是（B）

A、CH4  C2H4     B、C2H6   C3H6

 C、C3H8  C4H8     D、C4H10  C5H10

[解析]  由题意：  M =32，则其一M小于32，另一M大于32，只有B符合题意。

（4）守恒法：运用物质变化过程中，某一特定的量固定不变而进行计算（质量守恒，原子或离子的物质的量守恒，电荷守恒、溶液的电中性等），这种方法的最大优点是用宏观的统览全局的方法列式，不去探究细枝末节，因而可简化计算。

    例15、1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（A）

[解析]本题若运用过量计算则较复杂，若运用Na+和C的守恒，则运算简捷，耗时较小，设CO32-、HCO3-物质的量分别为x、y

 2x+y=1mol                 x=0.2  mol

x+y=0.8mol                 y=0.6  mol

    例16、3.2gCu溶于足量稀硝酸中，产生的气体被水充分吸收需要氧气的量为（ C ）

A、1.6g    B、0.05mol    C、0.025 mol   D、0.56L

[解析] Cu失去的电子转移给NO，NO又被O2氧化为硝酸，则Cu失去的电子恰好给了O2（电子转移守恒）

    例17、含碳4.8%的某生铁样品中,加入1.4 mol/L的稀硝酸500 mL,完全反应后生成标况下的NO气体3.36L,要使溶液中的铁元素完全沉淀,需加入2mol/LNaOH溶液的体积为(A )

 A、275 mL    B、350 mL   C、560 mL  D、700 mL

[解析]当溶液中的铁元素完全沉淀后,溶液的成分为NaNO3,

则NaOH的物质的量=显酸性的硝酸的物质的量=总硝酸的物质的量-显氧化性的硝酸的物质的量

    例18、一定质量的固体镁（或铁），加入足量1.4 mol/L的稀硝酸,完全反应后生成标况下的NO气体3.36L,加2mol/LNaOH溶液使溶液中的镁（或铁）元素完全沉淀,则固体增加的质量为(A )

A、3.15g    B、4.2g    C、5.6g   D、8.0g

[解析]镁（或铁）变成离子，与NaOH反应生成沉淀，增加的质量为OH-的质量，OH-的物质的量=固体镁（或铁）失电子后所带的电荷数=其失去电子数=生成NO得到的电子数=3*nNO

（5）极限值法：把由多种因素构成的化学问题（如混合物）

化作某一因素（如混合物中的某一成分）进行思考。

    例19、已知原子量：Li—6.9，Na —23，K —39，Rb— 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（B）

A、7     B、23     C、39     D、85

[解析]混合物是碱金属单质及共氧化物M2O的混合物

①假设全为单质时   M→MOH

                   Mg    增17g

                  10.8g  （16g—10.8g）

Mmax = 35.3

②假设全为 M2O 时：M2O→2MOH

                    (2M+16)g   增18g

                    10.8g      (16g—10.8g)

Mmin = 10.7

所以碱金属的原子相对质量介于10.7 — 35.3之间，应选B。

        计算型选择题的解题技巧，需要在训练中不断探索、总结。

        总之，在选择题的练习中积累方法，提高分析问题、解决问题的能力，培养细心的审题能力和严谨的思维习惯，是做好选择题的前提。