典型例题
　　例1： 已知铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为
　　（1）写出放电时负极发生反应的化学方程式_____________________。
　　（2）当蓄电池作为电源，电解CuSO4溶液生成1.6g Cu时，蓄电池内消耗H2SO4__________mol。
　　（3）给蓄电池充电时，若要使3.03 g PbSO4转变为Pb和PbO2，需_______mol e-的电量。
　　选题角度：此题涉及蓄电池的电化学原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和有关电池反应、电解反应的计算等知识点。考查学生的分析能力、计算能力以及思维的严密性和整体性。
　　思路解析：
　　（1）蓄电池放电时，发生原电池反应。负极上的反应是Pb＋SO42-－2e-= PbSO4。
　　（2）由电池反应
　　有2e-～2H2SO4的关系
　　又由电解反应 ，有4e-～2Cu的关系；依据电子守恒的关系，可得2e-～2H2SO4～Cu的关系。
　　电解CuSO4溶液生成的Cu的物质的量为
　　所以蓄电池中消耗H2SO4的量为2×0.025 mol＝0.05 mol
　　（3） 蓄电池充电时发生电解反应 有2e-～2PbSO4 的关系。
　　3.03 g PbSO4的物质的量为 转变为Pb和PbO2需转移电子的物质的量为0.01 mol。
　　点评：解此题的关键在于：①弄清蓄电池及电解CuSO4溶液的反应原理；②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系。
　　例2：在25 ℃时将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4 •10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
　　选题角度：本题主要考查电解的相关知识。
　　思路分析：电解发生的电极反应为：Cu -2e-= Cu2+(阳极)，2H+ ＋ 2e- = H2 ↑ (阴极)。电解的总化学方程式为Cu ＋2H2O = Cu(OH)2 ↓ ＋ H2 ↑。阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol，即析出的w g Na2SO4 • 10H2O溶解在2a mol水中恰好是25℃的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。
　　解答：C
　　例3：（1993年全国高考题）图-1中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是（ ）

　　　a极板 b极板 　X电极 　　　Z溶液
　　A． Zn 　　C 　　　负极 　　　CuSO4
　　B． C 　　 C 　　　负极 　　　NaOH
　　C． Ag 　　Fe 　　 正极 　　　AgNO3
　　D． Cu 　　C 　　　负极 　　　CuCl2
　　选题角度：本题主要考查电解的相关知识。
　　思路分析：题中“通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出”是解题的关键和突破口。“a极板质量增加”一定是金属阳离子在a极板上放电析出，所以a极板一定是阴极，与a极板相连的电源X极为负极，由此排除C选项。B选项电解NaOH溶液无金属单质析出也被排除。电解CuCl2溶液时，阴极上析出铜，a极板质量增加，而在阳极上是Cl-放电生成Cl2，与题意不符，D被排除。电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极放出氧气，A项符合题意。
　　解答：A
　　例4：A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。
　　选题角度：本题主要考查电解的相关知识。
　　思路分析：本题是将A、B并联之后再与C串联，根据物理学电流定律可知：IC = IA ＋ IB，可推出各电解池得失的电量关系为：QC = QA ＋ QB。设A槽中铜片增加的质量为x，故有：
　　解答：0.032 g
　　点评：熟练掌握串联电路、并联电路的电流强度大小的关系是解本题的关键。
　　例5：右图为电解水的装置图，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0 V，电流表的示数为100 mA。

　　⑴ 此时A管内生成_______________气，B管内生成______________气。
　　⑵ 试写出电解水的化学方程式。
　　⑶ 通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？
　　⑷ 为了加快电解水的速率，可在水中加入（ ）
　　A．H2SO4　　B.HCl　　C. NaOH　　D. NaCl
　　⑸ 在实验过程中消耗了何种形式的能量,产生了何种形式的能量?
　　⑹ 若通电10 min，A管中将生成______mL气体(标准状况)。
　　⑺ 已知每摩尔水被电解消耗280.8 kJ能量，则10 min内增加了多少化学能?
　　⑻ 在电解池中产生多少内能,在该实验中两极间液体的电阻是多大?
　　选题角度：这是一道物理、化学综合题，涉及能量转换、化学反应的类型及电路计算等知识，每小题是相对独立的，用单一知识能求解，各题之间又是通过相关知识点渗透的。本题主要考查知识的综合及迁移能力。
　　思路分析：
　　⑴ 因为H+带正电，OH-带负电，由电池正、负极位置可知，H+向A极移动，在A管内生成H2，B管内生成O2。
　　⑵ 电解水的化学方程式为：
　　⑶ A极：4H+ ＋ 4e- = 2H2↑；B极：4OH- － 4e- = 2H2O ＋ O2↑。
　　⑷ 在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl或NaCl后在阳极生成Cl2，而不是O2，所以应选A和C。
　　⑸ 在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和。
　　⑹
　　到达阴极的H+和电子结合成H，H再相互结合成H2。每个电子带电e- = 1.6×10-19 C,10 min内在阴极上生成H2的物质的量为

　　故A管内生成标准状况下H2的体积为:
　　V(H2)= 3.11×10-4 mol×22.4 L/mol=6.97×10-3 L=6.97 mL
　　⑺ 10 min内增加的化学能 E化 = 3.11×10-4×280.8×10-3 = 87.3 （J）
　　⑻ 由能量守恒求得电解池中产生的内能
　　Q = E电－ E化= Uit － E化= 6×0.1×600×87.3 = 272.7 （J）
　　由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻
　　解答： ⑴ 氢 氧
　　⑶ A极：4H+ ＋ 4e- = 2H2↑；B极：4OH- － 4e- = 2H2O ＋ O2↑
　　⑷ A、C
　　⑸ 消耗了电能，产生了化学能和内能。
　　⑹ 6.97 　　⑺ 87.3 J　　⑻ 272.7 J 　　45.5 Ω