A．C60摩尔质量是720
B．C60与棒碳互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
解析：本题介绍了近年科技新成果，创设了一种陌生的问题情景，使所有考生处于同一起点，有利于考查学生的真实能力和水平。解答此题要认真阅读题中信息，由于“其分子中只含有交替连接的单键和叁键”，所第一题中棒碳应该能使溴水褪色，B项错误；又分子中不止一个碳碳三键，乙炔中只有一个，所以通式不同，不可能互为同系物，D项错误；再抓住加点字“炔烃”，可知棒碳中应含有H元素，有C—H极性键，C项错误。故第一题正确选项为A。
第二题A项：未写单位g/mol ，错误；B项：棒碳为“炔烃”属化合物，而同素异形体必须是单质，错误；类比学过的NaCl、CO2晶体结构，可知C项错误，D项正确。故第二题正确选项为D。
由以上的分析可见，平时考生及教师在复习时要注意扩大视野，多关注最新的科技动态，如每年获得诺贝尔化学奖的最新成果、国内外最新的环保技术等内容，不能只顾埋头“拉车”而不抬头“看路”，这对搞题海战术的学校和考生无疑是个警示。
2．热点型选择题——历年的热点考题有：离子共存、离子方程式的正误判断、阿伏加德罗常数、离子浓度的大小比较、强弱电解质的比较、氧化还原反应、物质结构及元素周期表、原电池、反应速率及化学平衡、溶解度的计算、有机物中官能团的性质、基础实验等。这些是高考常见题型，也是年年必考内容。虽然每年考的反应载体不尽相同，但对基本知识和判别的基本功能考查并没有改变多少，可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”。所以这类题要熟练把握好有关概念的内涵和外延，要能识破常设“陷阱”，善于归纳总结。举例如下：
例2：下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，PO43—，SO42—
②pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
解析：“离子共存”题型再现率几乎达100%，但是“年年设错年年错”，究其主因还是在于忽视题干中的限定条件。近几年高考命题逐步由知识型向能力型、暴露型向潜隐型、单一型向综合型的方向发展。“离子共存”题型首先要分析隐含条件，其次是离子间能否发生反应，①中无色即隐含着MnO4—、Fe2+、Fe3+、Cu2+等这些有色离子不能存在，故①错；②中溶液pH=11即意味着呈碱性，此时所给离子都可共存；③中隐含着溶液呈强碱性或强酸性，碱性时HCO3—、NH4+不能共存，酸性时HCO3—、S2O32—不能共存；④、⑤中都隐含着溶液呈酸性，均可共存；⑥中溶液显酸性时Fe2+、I—、S2—都易被NO3—氧化而不能共存，Al3+与S2—会发生反应，也不能共存。故选项C正确。
平时复习时一定要注意归纳这些隐含条件，设穿常见的陷阱，再如：“加入Al能放出H2的溶液”意味着既可显碱性也可显酸性，但显酸性时不能含有
NO3—，因为此时NO3—有氧化，生成的不是H2而是NO气体，这点大家要切记。
对于这些热点题，复习时一定要注意进行专题训练，集中强化，多加体会，力争做到考试时能少失分甚至不失分。
3．计算型选择题——化学选择题中出现的计算型选择题一般不需要复杂计算，而是侧重技巧，考查能力，尤其设置在17、18题的为多。如果考生不能及时抓住选择题的特点作答，而把它当作填空题或计算题，则必然会耽误大量的宝贵时间。计算型选择题常用一些速解的思维方法来迅速解题，如守恒法、差量法、极值法、平均值法、估算法、观察法、代入法等。
（1）代入法：当题干中的条件不充分时，把选项视为已知条件代入题干进行验证，确定关系项，从而找出答案，较为简便。
例3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
解析：①一般解法是先列出X、Y、Z 在周期表中4种可能的位置
X Y Y X Z Z
Z Z Y X X Y
然后就四种情况根据“最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31”分别进行计算讨论，得出正确选项为C。
②另解：由于4个选项已提供，可用代入法，较为简单。A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉；B项中三者最外层电子数之和为1+2+2=5，不等于17，故筛选掉；C项符合可选；D项中三者质子数之和为15+16+8=39，不等于31，不可选。所以本题正确选项为C。
（2）观察、估算法：有的选择题乍一看似乎需要进行繁琐的计算或精确的推理，但稍加琢磨，利用直觉思维，通过观察法、估算法，比较已知条件和选项就可直接得出答案。
例4：将KCl和KBr的混合物13．4g溶于水制成500mL溶液，通入过量Cl2充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11．175g，则配成的溶液中，K+、Cl—、Br—的浓度之比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1
解析：因为KCl、KBr中都含有K+，K+浓度最大，故答案为 B
本题是一道巧解题，而考生一阅读题就极容易误入陷阱，用常规法进行计算，就比较复杂。从这题可看出遇题应养成先思考再动笔，先分析找方法，再动手求答案的习惯。多数试题解题过程都不是唯一的，这就需要比较，当然最省时最简便的方法最好。
（3）极值法：就是对数据不足或判断混合物组成的题，进行极端假设从而使问题简便的一种解题方法，往往能达到解题快、效率高的目的。
例5：某碱金属单质及其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是
A．Na B．K C．Rb D．Li
解析：本题若用常规思路直接列方程式计算，会发现缺少数据，容易卡壳。此时就可用极值法考虑：假设1.40g全是碱金属单质R，则
R ～ ROH △m
MR 17
1.40 1.79-1.40 ∴MR=61
再假设1.40g全是碱金属氧化物R2O，则
R2O ～ 2ROH △m
2MR+16 18
1.40 1.79-1.40 ∴MR=24.3
实际上1.40g是碱金属单质及其普通氧化物的混合物，所以MR应介于24.3～61之间，而碱金属中只有K的式量为39，满足此范围，故本题的正确答案为B。
（4）平均值法：是巧解混合物问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对分子质量，再用十字交叉等方法计算出各成分的物质的量之比。
例6：有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O。下列说法正确的是：则该混合气体中
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
解析：因为n(烃)∶n(C)∶n(H)= 0.1∶0.16∶3.6/18×2=1∶1.6∶4
即混合气体的平均分子组成为C1。6H4，碳原子数小于1.6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。本题的正确答案为AC。
（5）守恒法：是一种中学化学典型的解题方法，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，快速建立计算式，巧妙地解答题目，达到速算效果。
例7：1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL
解析：《考试说明》要求考生具备气体摩尔体积、氧化还原反应和化学方程式计算等具有计算因素的各类问题的综合应用能力。本题采用“得失电子守恒” 法计算较为简便，题中涉及的有关反应的化学方程式有Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从反应可知Cu失电子给HNO3，HNO3得电子还原为NO、NO2，通入O2后NO、NO2又失电子给O2，自身重新被氧化为HNO3。所以根据得失电子守恒，可知：Cu失去的电子就等于O2得到的电子，即1.92/64×2= V（O2） /22.4×4，V（O2）=0.336L 。故本题的正确答案为D。
求解选择题的思维方法很多，在此不可能面面俱到，在求解选择题过程中，往往是多种方法交织在一起，只是有一种思维方法显得更突出些，所以我们在解答具体问题时要能灵活运用。
此外，还要合理分配好时间，一般选择题是做35-55分钟，太快了，正确率难以保证，即使后面有时间检查也不一定查得出错误，因为我们的第一判断力非常重要，推翻第一判断一定要谨慎。太慢了，又会影响第二卷答题，造成更紧张的心理，以致影响全局，所以时间安排一定要合理。平时模拟考试时就应根据自己水平，有意识地尝试完成选择题、填空题、实验题等各类题目的时间，以便高考时能最佳发挥。
综上所述，只要加强基础知识的梳理、注重选择题解题方法的归纳总结、合理安排好时间，就能提高选择题答题的正确率。