1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是 （ ）
A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=—110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要吸热
2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 （ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ
4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq) H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－Q2kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； △H=－Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）
A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1
5．下列有关H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ。
6．氢气是人类最理想的能源，1g氢气完全燃烧生成液态水时放量142.9kJ。则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2+O2 2H2O；△H=142.9kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol
7．已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H=－Q1KJ•mol－1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=－Q2KJ•mol－1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1); △H=－Q3KJ•mol－1
常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（已换算为标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：KJ） （ ）
A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2
8．分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ•mol－1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=－282.6kJ•mol－1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ•mol－1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为 （ ）
A．1461.7kJ B．4382.5kJ C．4665.1kJ D．5811.5kJ
9．已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g); △H=－241.8kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=－483.6kJ•mol－1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H=－285.8kJ•mol－1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H=－571.6kJ•mol－1
则氢气的燃烧热为 （ ）
A．241.8kJ•mol－1 B．483.6kJ•mol－1 C．285.8kJ•mol－1 D．571.6kJ•mol－1
10．已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确
的是 （ ）
A． CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1); △H=－445kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=－890kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=+890kJ/mol
11．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．是吸热反应还是放热反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
12．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨） C（金刚石）；△H=>0
则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g); △H=－akJ•mol－1 ；
C（金刚石）+O2(g)=CO2(g); △H=－bkJ•mol－1 。 则a与b的关系为 （ ）
A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定
13．已知2L0.5mol/LH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ）
A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1); △H=－114.6kJ•mol－1
B．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1); △H=+114.6kJ•mol－1
C． H2SO4(aq)+NaOH(ag)= Na2SO4(ag)+H2O(1); △H=+57.3kJ•mol－1
D． H2SO4(aq)+NaOH(ag)= Na2SO4(ag)+H2O(1); △H=－57.3kJ•mol－1
14．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是 （ ）
A．C（s）+1/2O2（g） CO（g）；C（s）+O2（g） CO2（g）
B．H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g） HCl（g）
C．NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；
D．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）
15．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为 （ ）
化学键 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C  键能kJ•mol－1 460 498.8 176 360 347
A．+989.2 kJ•mol－1 B．－61.2 kJ•mol－1
C．－989.2 kJ•mol－1 D．－245.2 kJ•mol－1
16．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是： （ ）
A． A(g) +2B(g) =3C(g); △H=a a>0
B． 3C(g) =A(g) +2B(g); △H=a a<0 E
C． A(g) +2B(g) =3C(l); △H=a a<0
D． 3C(l) = A(g) +2B(g) ;△H=a a<0
17．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ•mol－1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ•mol－1
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ•mol－1
D．H2O(g)= H2(g) + O2 (g) △H=+242kJ•mol－1
18. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；△H=-184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2 (g) ；△H=-802.3kJ/mol
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ；△H=-283kJ/mol
D. 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ；△H=-571.6kJ/mol