化学会考中，计算题一直是考生比较头的一类题目，也是他们最难得分的题目之一。根据几年会考下来的经验，化学会考最后两道计算题能很好的体现学生的学科水平—— 一般情况下，能做对第一道计算题的学生，通过会考是不成问题的；而做对第二道计算题则是学生水平的体现，也是能否取得B档甚至A档的关键。所以能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，特别是较难的第二道计算题，对于提高学生的思维能力，从而提高学生会考的优秀率，有着重要意义。

选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。而化学计算往往逃不过“三大守恒”定律，既原子守恒（质量守恒）、电子得失总数守恒、电荷守恒。

原子守恒指的是在化学反应前后，原子的种类和数目是不变的，具体应用时，这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒，是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶液不带电，故溶液中阳离子所带正电荷的总电量等于阴离子所带负电荷的总电量。

下面就列举近几年浙江省会考化学试卷的第二道计算题加以说明。

（2000年，分流）在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入16.8g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜。要使滤液中SO42－完全沉淀，需要加入2.0mol稬－1BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，求：

（1）原混合溶液中SO42－的物质的量浓度；

（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

常规解法

分析：

500mL 2.0mol稬－
 
BaCl2
 
16.8gFe
 
                            CuSO4