碳酸钠、氯化钠、过氧化钠是具有极强代表性的钠的化合物，根据其性质设计的相关实验连续两年在高考题中出现，成为高考的热点之一。所以钠的化合物复习更加侧重于其性质实验的复习。碱金属一章共有11个演示实验和1个学生实验，分别在实验的基本操作、实验现象的观察与分析等角度注重了学生实验能力的培养，所以该部分内容成为了实验习题的设计很好的载体。

下面就两例高考实验题剖析钠的化合物的知识考点。

解析：过氧化钠作为重要的供氧剂之一，本题的命题背景涉及我国航天事业的发展。围绕过氧化钠与二氧化碳反应，考查了二氧化碳的制备、净化、过氧化钠与二氧化碳生成氧气、氧气的证明等基本实验知识。所以在根据实验要求，结合实验目的，理解题给实验装置作用的基础上，才能正确选择必要的试剂，即两个洗气瓶分别除去二氧化碳中氯化氢，除去氧气中二氧化碳，而U形管作为气体和固体反应的容器。本题对两个化学方程式的考查，均是学生应该掌握的基本反应。最后一问是本题的亮点，紧扣本题的实验目的，证明过氧化钠可作供氧剂，要点是叙述出氧气检验的完整操作细节，不同学生的实验体验不同，答题的准确性差异很大，有很好的区分度。

答案：⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

⑵

⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明            

（2）装置中干燥管B的作用是                                           

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                

（5）步骤⑦的目的是                                                 

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                              

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

解析：这是一个定量实验题，主要考查定量操作中量的规定性以及学生严谨规范的实验态度。本题解题的关键在于对实验原理的理解，即通过测定反应产生二氧化碳的质量计算纯碱样品的质量分数，所以准确测定生成二氧化碳的质量成为本题的要点问题。为完成严格的定量要求，重要环节包括，①两次干燥创设CO2的吸收环境，②通过鼓入空气保证反应产生的气体全部被U形管吸收，③两次称量判断CO2的吸收情况。最后根据原理求出试样中纯碱的质量分数。至于其他定量测定方法，答案很具开放性，可以利用测定生成沉淀的质量（碳酸钙或者碳酸钡等）进行分析展开。

答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）(106(d-b)/44a)*100%

（7）略

小结：两道实验试题都出自钠的化合物，足见钠的化合物性质实验的重要性，课本上最为熟悉的基础知识，经过灵活整合都能变成很好的高考题。两道试题的亮点都在最后一问，06试题主要考查学生简答题的规范严谨性，而05试题最后一问是开放形式的问答，有利于对学生创新意识的考查，较好地体现了新课程的教学理念。

【类比练习】某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲乙丙三位同学对此现象分别做了如下实验：