★※021029-2、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占容积1/10的溶液，则溶液的体积是____________，因为____________________。
A、约1mL B、约3mL C、约25mL D、无法判断
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是____________，因为________________________。
A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯
021029-2答案：
（1）选D.
试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的。
（2）选C.
在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。
★※021030-1、某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是……（ ）
A、①④ B、②④ C、①③ D、②③
021030-1答案：选A.
本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，考查思维的准确性、严密性。解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐；量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理；容量瓶的规格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，没有210mL的；中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.10mL，18.20mL的数值合理。
★※021031-1、下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是……（ ）
A、二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体
B、二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸
C、二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应
D、二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异
021031－1答案：选C.
其它三种说法均正确，唯C的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
★※021031-2、工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）
A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英
C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂
021031-2答案：选B.
玻璃中含铅，会使玻璃折光率强，这样的玻璃即为光学玻璃。
A、硼玻璃用于做化学实验仪器较好；
C、钴玻璃呈蓝色；
D、加入氧化亚铜的玻璃为红色玻璃。
★※021101-1、实验室做氨的催化氧化试验，不可能产生的物质是…（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3
021101-1答案：选A.
氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O, 以后根据各量的不同，可能发生以下各反应：
2NO+O2=2NO2,
3NO2+H2O=2HNO3+NO,
NH3+HNO3=NH4NO3,
因此，不可能生成的产物为N2.
★※021101－2、将NO和O2等物质的量混合，混合气体的平均式量为…（ ）
A、31 B、62 C、41.3 D、稍大于41.3
021101-2答案：选D.
2NO+O2=2NO2,
若NO、O2各2mol，
由于2NO2=N2O4,
反应后气体总物质的量小于3mol,
平均式量＞(2×30+2×32)/3=41.3,
所以答案为D.
★※021102-1、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是……（ ）
A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐
C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO2有毒，NO无毒
021102－1答案：选D.
在NO中，N的价态为+2，是中间价态，因此它既可以由低价态（如NH3）氧化而得，也可以由高价态（如HNO3）还原而得.
亚硝酸的酸酐是N2O3.
NO2和NO都有毒。
★※021102-2、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是……（ ）
A、HNO3 B、H2CO3 C、H2SO3 D、HPO3
021102－2答案：选A.
HNO3、H2CO3、H2SO3、HPO3它们的酸酐分别是：N2O5、CO2、SO2、P2O5。N2与O2反应产物为NO.
★※021103－1、下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(双选)…（ ）
A、HCl、CO2 B、O2、F2 C、NO、NO2 D、H2S、SO2
021103－1答案：选BC.
本题考查几种主要气体与水的反应，F2与水反应生成O2，NO2与水反应生成NO.
★※021103－2、城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中氮含量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是…（ ）
A、NO3- B、NO2- C、NH4+ D、有机氮
021103-2答案：选B.
本题为环境污染的有关知识问题，由所掌握的知识应知亚硝酸盐有毒。
★※021104-1、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是……（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
021104-1答案：选C.
KMnO4氧化性很强，可把I-、Fe2+、Cl-都氧化了。Cl2可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HCl不与I-反应。
★※021105-1、把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中。将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是……（ ）
A、不存在任何气体 B、有NO和O2 C、只有NO D、只有O2
021105-1答案：选A.
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑表明：NO2与O2按4:1体积比能全部转化为HNO3，HNO3极易溶于水，故选A.
★※021106-1、填空题：
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
021106-1答案：
（1）都要用到H2；
制盐酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必须有H2。
（2）重要设备是吸收塔。（制HNO3那个是氧化炉）
（3）浓H2SO4。
浓H2SO4作吸水剂。
（4）产生白雾。
（5）铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化 。
（6）SO2。
Zn和浓H2SO4共热产生SO2；CaCO3很难与浓H2SO4反应到底；H2S会被浓H2SO4氧化。
★※021107-1、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2;
②R+L→X+H2O;
③R+O2→L+H2O.
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是__________.
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）.
021107-1答案：
①反应式中，Cl2是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q＞M；同理由③得氮元素化合价：L＞R；由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L＞R,因此L＞X＞R。根据已知氮元素化合价M＞1。综合以上结论，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q＞M＞L＞X＞R。HNO3中N的价态最高：+5价。
（1）硝酸应该是Q，由于Q中氮化合价为最高。
（2）由③推知R中含H，且R中氮化合价小于或等于0价，那么R为NH3，由题意L为NO，X中氮的化合价介于NH3和NO中氮的化合价，因此X为N2。
（3）b不可能实现，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价，+3＞+2＞-3。
★※021108-1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填以下项目的编号)。
A、破坏 臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_______________________________________________.
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的2/3？__________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________(这一问题原题没有，是俺加的，嘿嘿~~~)。
021108-1解答：
（1）A、C、D。
只有高温时才可氧化金属，故不选B。
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
（3）3NO=N2O+NO2
对此，2NO→N2O，N的化合价降低2价，则必有另一变化升高2价，依题意产物为NO2，即3NO<==>N2O+NO2，2NO2<==>N2O4.
（4）生成的NO2又发生如下反应2NO2<==>N2O4而使压力略小于原来的2/3。
（5）量变引起质变。
少量的NO对人体有利，可用于治疗疾病；大量的NO则污染环境。同样的是NO，但由于量的不同而引起性质的相反结果。我们平时的学习也是如此，只有足够的量的基础积累，才能保证我们学习成绩发生一个质的好变化。
★※021109-1、密度为0.9g·cm-3的氨水，质量分数为25%（即溶质质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数是……（ ）
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
021109-1答案:选C.
抓住等体积稀释与等质量稀释所引起的不同变化，对密度大于1g·cm-3的液体，取其1mL质量必大于1g，故溶质增加的程度大；反之，对于密度小于1g·cm-3的溶液而言，由于1mL质量小于1g，故溶剂增加程度大。
解法一：依上述分析，当等质量混合时，混合液的质量分数应为原来的一半，即12.5%，但由于氨水密度为0.9g·cm-3，故应略小于12.5%.
解法二：假设100mL该氨水与100mL水(水的密度视为1g·cm-3)的混合，则溶质为100mL×0.9g·cm-3×25%，而溶液为100mL×0.9g·cm-3+100mL×1g·cm-3,代入计算为［(90×25％)／(90＋100)］×100％≈11.84％。
★※021110-1、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是…（ ）
A、铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出 B、红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
C、防止铂丝温度降低而不能起催化作用 D、防止爆炸
021110－1答案：选C.
铂丝催化反应时，必须在一定温度下才能进行。较高效率催化氨的氧化，铂丝须处于较高温度下。
★※021111-1、下列混合物，可以用加热方法分离的是…（ ）
A、碘和氯化铵 B、KNO3和MnO2 C、K2SO4和KClO3 D、NH4Cl和BaCl2
021111-1答案：选D.
①有升华特性的物质有：I2(固)、S8(固)、萘、蒽、干冰、红磷(416℃)等。
②NH3与气态氢化物的盐，加热分解，冷却又化合。如NH4Cl、NH4F、NH4HS、NH4Br等(但NH4I例外，因2NH4I=2NH3↑+H2↑+I2,加热分解)，卤化铵分解难易规律为（由易到难）：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4I.
③升华的方法适用于固体混合物的分离。
★※021112-1、(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3
021112-1答案：选A.
（1）配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2,还原产物为SO2，其物质的量之比为1:3。
（2）铵盐分解又发生氧化还原反应的方程式配平规律为：
①先分解（不考虑氧化还原）成NH3和相应的酸；
②NH3+酸→（氧化还原）；
③方程式①②加和（消除同类项）。
例如：
①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O
①×3+②得：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
★※021113-1、下列说法正确的是……（）
A、磷酸在常温下是无色透明的液体 B、P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐
C、Ca(OH)2与H3PO4反应只生成Ca3(PO4)2 D、我国工业上常用H2SO4与Ca3(PO4)2反应来制备H3PO4
021113-1答案:选D.
（1）磷酸在常温下是无色透明的晶体；
（2）既是…又是…，因为：化合价相同；
（3）还可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4
（4）正确。
★※021114－1、在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（ ）
A、产生沉淀 B、放出气体 C、先产生沉淀，后又消失 D、先产生沉淀，后又放出气体
021114－1答案:选C.
解析：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl；
然后加入大量的NH4Cl，因其能水解显酸性，从而又会造成Mg(OH)2沉淀的溶解。
★※021115-1、有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是____________________.
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________.
（3）混合气体中肯定有__________________________________.
（4）上述实验_______________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有。则是________________气体。
021115-1答案：
（1）NH3。混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）H2和CH4。H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）CO、HCl；
（4）有，CO2。
★※021116-1、已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是…（ ）
①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。
A、只有① B、①② C、①③ D、②③
021116-1答案:选C.
①HNO2的酸酐是N2O；②HNO2在低温时稳定；③HNO2有还原性，也有氧化性，有毒。
★※021117－1、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
①2KNO3=2KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________.
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明___________________________________________________________________。
021117－1答案:
(1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物质的量之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收。
(2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1的情况,因此不会有这种组成.
★※附:另有一种题型－－－……若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，（后面问题相同）
－－－答：
（1）可能；AgNO3.
（2）KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1；
或者由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1，而AgNO3物质的量是任意的。
★※021118－1、（综合题）
固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用。
（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为__________________;
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的___________________;
（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_____________进而引起固氮作用。更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥。如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为___________________________________;
（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_____________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式____________________、____________________________、
____________________________________。
021118-1答案：
(1)共生
(2)固氮基因
(3)固氮酶；固氮基因→信使RNA→固氮酶
(4)常温、常压
(5)N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
★※021119-1、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.
021119-1答案：
（1）在反应③，H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，答案为B.
（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。
（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，故HIO＞H2O2＞I2
点评：判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：催化剂一定要参与化学反应而改变其它物质的化学反应速率，但自身又反应出来而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。那种认为“催化剂不参与化学反应”的想法是错误的，催化剂参与化学反应，只不过是“反应进去又反应出来”而已。
★※021120-1、设C+CO2<==>2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2<==>2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大
021120-1答案：选A。
升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。
★※021121-1、NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响
C、冬天气温低，对人危害更大 D、外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
021121答案：选AC。
这是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率。所以D错误。
增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B也错误。
升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大。故C正确。
催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确。
★※021122-1、取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为_________________________;
（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。
021122-1答案：
（1）2Al+3I2=2AlI3
（2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华）
（3）说明：①水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；②第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去（结晶水失去的难易比较）。
★※021123-1、完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中装有SO2和O2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确的是……（ ）
A、a%＞b% B、a%＝b% C、a%＜b% D、无法确定
021123-1答案：由于A、B容积完全相同，A中SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，且温度相同，因此B对A来说相当于加大1倍的压强，加压平衡向右移动，所以a%＜b%。
★※021124-1、金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，
发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点：
|
物质
|
K
|
Na
|
KCl
|
NaCl
|
|
熔点/℃
|
63.65
|
97.8
|
770
|
801
|
|
沸点/℃
|
774
|
882.9
|
1500(升华)
|
1413
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根据平衡移动原理可推知，用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是……（ ）
A、97.8℃-770℃ B、770℃-774℃ C、850℃左右 D、1413℃-1500℃
021124-1答案：选C.
根据题意，制取金属钾的反应为：Na+KCl<==>NaCl+K，根据四种物质的熔、沸点情况，反应的温度在774℃--882.9℃之间为适宜，因这个温度范围之内，其它三种物质为液态，唯有K呈气态，K蒸气很容易分离出来，以达反应趋于完全。
★※021125-1、可逆反应mA(g)+nB<==>pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大
021125-1答案：选A、D。
已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确。
增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q，B不正确。
升高温度，A的转化率减小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，C不正确。
若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D正确。
★※021126-1、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)<==>2SO3;△H=-197kj/mol。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是……（ ）
A、Q2＝Q1＝197kJ B、Q1＜Q2＜197kJ C、Q2＜Q1＜197kJ D、Q1＝Q2＜197kJ
021126-1答案：选C.
根据题意，SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kj。
★※021127-1、在一密闭容器中，反应aA(g)<==>bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b
021127-1答案：选A、C.
平衡时，保持温度不变，将容器体积增加一倍，相当于压强减小原来的1/2，这一瞬间的浓度视为原来的50％。达新的平衡后，B的浓度是原来的60％，说明平衡向正反应方向移动了，A、C正确。A物质的转化率增大；减压，平衡向气体体积增大的方向移动，即a＜b，故B、D不正确。
－－－点评：若将容器的体积压缩为原体积一半，则相当于压强增大为原来的2倍，这一瞬间的浓度视为原来的2倍，再根据其他条件判断平衡的移动。要灵活运用勒夏特列原理来判断。
★※021128-1、下列说法正确的是…（）
A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D、氯化钠晶体不导电，是由于氯化钠晶体中不存在离子
021128-1答案：选A。
分析如下：
A、不能通过键的极性的强弱来判断电解质的强弱，如HF、H2O均存在强的极性键，但其电离程度很小，是弱电解质。但强酸是强电解质。
B、溶液导电能力与溶液中离子浓度大小成正比，强电解质的溶液中如果离子浓度很小，其导电能力也不强；相反的，如果弱电解质的浓度较大，由其电离出的离子浓度也较大的话，其导电能力也会较强。
C、NaCl电离不需要电流作用，NaCl晶体在受热熔化时，可使束缚在晶格上的离子变成自由离子；当NaCl溶于水中，在水分子的作用下，束缚在晶格上的离子变成自由水合离子。在这里要把自由离子和自由水合离子区分开来。
D、NaCl晶体中存在离子，但由于其离子不能自由移动，故不能导电。
★※021129-1、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是……（ ）
A、①③ B、②④ C、②③④ D、只有①
021129-1答案：选B.
H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2S<＝＝>H++HS-；HS-<==>H++S2-，当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降，如果通入过量的SO2则生成H2SO3,H2SO3比H2S酸性强，会使c(H+)增大，但题目已说明时通入“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H+)增大.
★※021130-1、下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是……（ ）
A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以导电
021130-1答案：选B。
共价化合物在液态时不发生电离，不产生带电的离子，因此通过导电实验进行证明是否属于共价化合物。另外：“熔融状态==液体状态”也是需要牢记的。
★※021130-2、下列物质容易导电的是（双选）……（ ）
A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
021130-2答案：选AB.
D为非电解质，不能导电，C中硫酸铜虽为电解质，但在其晶体中离子不能自由移动，所以不导电。只有在熔融状态或水溶液中的强电解质才容易导电。
★※021201、导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为……（）
A、X=F-；Y=Br3+ B、X=BrF4-；Y=BrF2+ C、X=F-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+
021201答案：选B.
同学们所说的自耦电离是正确的。
突破该题关键是抓住第二个离子化合物KBrF4。X、Y存在于3种物质中，显然离子化合物KBrF4电离出K+和BrF4-离子，那么阴离子X即为BrF4-,再根据原子守恒和电荷守恒，BrF3的电离为：2BrF3<==>BrF4-+BrF2+，那么Y为BrF2+。
★※021202-1、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是（双选）……（ ）
A、ClO- B、H2O C、H2PO4- D、NH4+
021202-1答案:选BC.
根据题中所供信息，由于ClO-只能结合H+(即质子)，NH4+只能给出H+，而H2O和H2PO4-既能给出H+又能结合H+：
H2O<==>H++OH-
H2O+H+<==>H3O+
H2PO4-<==>HPO42-+H+
H2PO4-+H+<==>H3PO4
因此，BC是两性物质。
★※021202-2、仅能在水溶液中导电的物质是……（ ）
A、NaNO2 B、甘油 C、KOH D、NaHCO3
021202-2答案：选D.
NaNO2和KOH无论在水溶液状态还是熔融状态均能发生电离，因此都能导电，甘油为非电解质，无论在水溶液状态还是熔融状态(即液态)均不导电，而NaHCO3只能在水溶液状态下发生电离，因而能导电，但在加热时发生分解反应，生成Na2CO3，即使熔融时导电也是由于Na2CO3电离的结果。
★※021203-1、有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（ ）
A、乙、丙两溶液的pH相等 B、丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C、丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D、丙溶液的pH大于乙溶液的pH
甲、乙两瓶溶液的pH均小于7，应为酸性溶液，甲瓶取10mL稀释至1000mL，增加100倍，pH似乎应增加2个单位为6，但现在甲瓶溶液是什么样的酸性物质，题目中没有给出，如为强酸，稀释pH必为6，若为弱酸或强酸弱碱盐，稀释均可促进溶液中c(H+)增加，pH必小于6。
★※021204-1、用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……（ ）
A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0
021204-1答案：选A.
∵2HR+Mg2+=MgR2+2H+
∴产生c(H+)=0.001mol×2/0.2L=0.01mol/L
∴pH=2
注：容易将Mg2+的物质的量0.001mol看成浓度而出现错误，因此审题、做题必须仔细，力争滴水不漏。
★※021205-1、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……（ ）
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
021205-1答案：选B.
在混合液中存在如下平衡(忽略水的电离)：
CH3COOH<==>H++CH3COO-……①
CH3COO-+H2O<==>OH-+CH3COOH……②
因等物质的量，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确。又因为电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸，对②反应有抑制作用；而在乙酸钠溶液中存在的主要是CH3COO-，对①反应有抑制作用，故C、D也正确。
★※021206-1、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是……（ ）
A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H+) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-)
021206-1答案：选D.
醋酸加水稀释时，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都会下降，因Kw=c(H+)·c(OH-)，故c(OH-)增大。
★※021207-1、在纯水中存在如下平衡：2H2O<==>H3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）……（ ）
A、NH4Cl B、KHSO4 C、NaOH D、HCl
021207-1答案：选BD.
NH4Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO4、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的pH增大，不符合题意。
★※021208-1、某同学中和滴定实验的过程如下：
(A)取一支碱式滴定管，
(B)用蒸馏水洗净，
(C)加入待测的NaOH溶液，
(D)记录液面刻度读数，
(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，
(G)加入适量蒸馏水，
(H)加入酚酞试液2滴，
(I)滴定时，边滴加摇荡，
(J)边注视滴定管液面的变化，
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
（附：你知道各项错误的原因吗？）
021208-1答案:选C、J、K、M.
C、盛待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；
J、滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴液的流速；
K、要滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；
M、记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位，即22.00mL。
★※021209-1、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用________________________________________.
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是___________________________________.
（3）有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：__________________;
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答：___________________.
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？答：_________________________________________________________。
021209-1答案：误差分析依据：c(HCl)=[c(NaOH)·V(NaOH)]/V(HCl)，根据V(NaOH)的大小判断c(HCl)是偏高还是偏低。
（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差
（2）由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪去
（3）偏低的：②③；偏高的：①④
（4）稍小。